在化学实验和工业生产中，常常需要提纯或净化气体混合物，例如从二氧化碳（CO₂）中除去杂质气体氯化氢（HCl）。选择碳酸氢钠（NaHCO₃）作为吸收剂，是一种高效且常用的方法，其原理基于特定的化学反应特性和实际操作的便利性。

从化学反应的角度分析。氯化氢是一种酸性气体，易溶于水形成盐酸。碳酸氢钠作为弱酸性的盐，能与强酸发生反应。当含有HCl杂质的CO₂气体通过碳酸氢钠溶液或固体时，发生如下主要反应：

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

这个反应有以下几个关键优势：

1. 高效吸收：HCl与NaHCO₃反应迅速且完全，能有效将HCl转化为中性盐（氯化钠）、水和额外的二氧化碳。
2. 不消耗目标气体：反应本身会生成二氧化碳，因此不会减少需要收集的目标气体CO₂的体积，这是选择吸收剂时一个非常重要的考量点。相比之下，如果使用碱性更强的氢氧化钠（NaOH）溶液，虽然也能吸收HCl，但同时会大量吸收CO₂（生成碳酸钠），导致目标气体损失。
3. 选择性好：在CO₂存在下，NaHCO₃优先与更强的酸HCl反应，而对CO₂（其水溶液为弱酸）的吸收非常微弱，从而实现了选择性除杂。

考虑实际操作因素。

• 安全性：碳酸氢钠性质温和，无毒，使用安全，不像浓碱那样具有强腐蚀性。
• 成本与易得性：碳酸氢钠（小苏打）价格低廉，容易获得。
• 装置简单：通常可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液或通过装有固体NaHCOₐ的干燥管，操作简便。

对比其他可能的方法：

• 用水直接吸收：HCl虽易溶于水，但CO₂也有一定溶解度，会造成部分损失，且效率不如化学吸收。
• 用碱性溶液（如NaOH）吸收：如前所述，会同时大量吸收CO₂，不适合提纯CO₂的场景。
• 用活性炭或干燥剂吸附：对HCl的吸附可能不彻底，且缺乏化学反应的专一性和高效性。

因此，综合化学原理的匹配度（生成CO₂、选择性反应）和操作的实用性，使用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，是一种科学、经济且高效的选择。这种方法广泛应用于实验室制备纯净CO₂，以及相关工业气体净化流程中。